pH 計算はどのような仮定に基づいていますか？

強酸/強塩基は25℃でKw=1.0×10^-14を用い、弱酸/弱塩基は厳密解と√(K·C)近似を併記し、緩衝液と酸塩基混合はモルバランスとHenderson–Hasselbalch式に基づいています。

濃度・希釈＋pH 電卓（手順表示付き）

モル濃度・質量％（w/w）・質量/体積％（w/v）・希釈（M1V1=M2V2）・同一溶質の混合・w/w→モル濃度換算に対応し、単位換算と式の代入過程を同じ画面に表示します。

モード有効桁

入力方法質量とモル質量から求める物質量（mol）から求める

溶質質量質量の単位モル質量 (g/mol)

物質量 n (mol)

溶液体積体積の単位

この電卓ではどのような濃度計算ができますか？

モル濃度、質量％（w/w）、質量/体積％（w/v）、希釈（M1V1=M2V2）、同一溶質の混合、w/w→モル濃度換算が可能です。すべてのモードで単位換算と式の代入過程を「How it’s calculated」で確認できます。

pH 計算はどの条件を想定していますか？

強酸・強塩基は25℃で Kw=1.0×10^-14 を使用し、弱酸・弱塩基は厳密解と √(K·C) 近似を併記、5%規準の適否も表示します。緩衝液は Henderson–Hasselbalch 式、酸塩基混合はモル差と総体積から pH を求めます。